爱游戏登录-爱体育官方网站首页在线入口 金属冶炼 高一化学期中复习小结 考试前一定要看!_爱游戏官网登录

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本文摘要:第一章:物质结构元素周期定律1。

第一章:物质结构元素周期定律1。原子结构:质子数与质量数、中子数与电子数的关系:1。数量关系:核质子数=核外电子数2。

电学关系:原子核荷数=核外电子数=阳离子核外电子数=核质子数-荷数阴离子核外电子数=核外质子数你真的懂周期表吗?1.元素周期表的结构:原子序数=质子数,周期数=电子层数,七个周期(1、2、3个短周期;4、5、6长周期;7个不完整周期)主族序数=元素原子最外层电子数18列(7个主族;7个子家族;零家庭;第八族(8、9和10列)2。元素周期律(1)金属与非金属元素间的比力a .单质与水或酸反应反应氢置换或氢化的难易程度及气态氢化物的稳定性b .最高价氧化物水合物的碱度或酸度c .单质的还原性或氧化性(注:单质及相应离子性质的变化规律相反, 元素性质随周期和族a的变化规律.元素的金属性在同周期b中从左到右逐渐减弱.元素的非金属性在同周期c中从左到右逐渐增强.元素的金属性在同主族d中从上到下逐渐增强.元素的非金属性在同主族中从上到下逐渐减弱(3)元素在第三周期的变化规律以及碱金属和卤素元素的变化规律(包括3。元素周期定律的应用(重难点)(1)“位置、结构、性质”的关系a .原子结构决定元素在元素周期表中的位置;b .由原子结构决定的元素化学性质;c .通过位置推断原子结构和元素性质(2)预测新元素及其性质(3)化学键的详细信息可以参考干货中两个化学键的重要知识。

1.“文”已尽。离子键:a .相关观点:b .离子化合物:大多数盐,强碱,典型的金属氧化物c .离子化合物形成过程的电子表达式(AB,A2B,AB2,Na2O2,NH4 ) 2。共价键:a .相关观点:b .共价化合物:仅非金属化合物(铵盐除外)c .共价化合物(NH3、CH4、CO2、HClO、H2O2)形成过程的电子表达D .极性键和非极性键3 .化学键观点和化学反射的本质:化学键是两个或两个以上相邻原子之间的强相互作用。

吸热反应和放热反应第二章:化学反应和能量一、化学能和热量。看完这篇文章,你就能清晰地理解化学能和热能的关键知识了!1.化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成。

2.化学反应吸收或释放能量的决定性因素:反应物质和产物总能量的相对大小。吸热反应:反应物质的总能量小于产物的总能量。

b .放热反应:反应物质的总能量大于产物的总能量。3.化学反应的一个主要特征:化学反应过程中总是伴随着能量的变化,这通常反映在热的变化上。4.b .中和与反思;C .大多数化学组合反映;d .鲜艳的金属和水或酸的反射e .物质的缓慢氧化5。

常见的吸热反射:a .大多数分析反射;氯化铵和八水氢氧化钡的反应。6.中和热:a .观点:稀强酸和强碱之间的中和反应是产生1molH2O(液体)时释放的热量。

b、中和热测量实验。二、化学能和电能1。

原电池:原电池学不会吗?主要是因为不了解原理,原电池的原分析和应用给你(1)的观点:(2)事物的原理:a .负极:失去电子(化合价增加),产生氧化反应b .正极:得到电子(化合价降低),产生还原反应(3)原电池的组成条件:关键是自发的氧化还原反应可以形成原电池。A.使用具有两种明显差异的金属或金属和非金属导体作为电极。b .电极全部插入同一电解液中。C .两个电极连接(直接或间接)形成闭合电路。

(4)一次电池正负极的判断:a .负极:电子从其中流出的电极(更鲜艳的金属),金属的化合价增加。b .正极:电子从中流入的电极(不太活泼的金属,石墨等。

):c .原电池正极(有电子流入的电极,质量稳定或提高的电极,有气泡的电极)是不太鲜艳的金属(6)原电池电极反射:a .负极反射:x-ne=xn-;b .正极反射:溶液2中阳离子得到的电子的还原反射。一次电池设计:基于凭证的一次电池设计电池反射:(三系线)a .负极是失去电子的金属(即化合价较高的物质)b .正极是不如负极鲜艳的金属或石墨c .电解液中含有反射电子的阳离子(即化合价较低的物质)3 .金属的电化学腐蚀(1)不纯金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀导致原电池的形成,加速金属的腐蚀。(2)金属腐蚀防护:a .改变金属的内部成分和结构,可以增强金属的耐腐蚀性。例如不锈钢。

b .在金属表面覆盖一层屏蔽层,使金属与外界物质隔离,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密氧化膜)c .电化学屏蔽法:牺牲生动金属屏蔽法,外加电流屏蔽法4。生长中的化学电源(1)干电池(锌锰电池)a .负极:Zn-2e-=Zn2B。

二氧化锰和NH4 (2)可充电电池反映在正极。a .铅蓄电池:铅蓄电池充放电的总化学方程式放电时电极反映:负极:PbSO4 2-2e-=PbSO4正极:PBO其电极材料一般为催化活性强的活性电极,如铂电极。

活性炭电极等。总反映:2H2+ O2=2H2O电极反映为(电解质溶液为KOH溶液)负极:2H2+ 4OH- – 4e- → 4H2O正极:O2+ 2H2O + 4e- → 4OH-三、化学反映速率和限度1、化学反映速率(1)化学反映速率的观点:(2)盘算a. 简朴盘算b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反映速率vc. 化学反映速率之比=化学计量数之比,据此盘算:已知反映方程和某物质表现的反映速率,求另一物质表现的反映速率;已知反映中各物质表现的反映速率之比或△C之比,求反映方程。d. 比力差别条件下同一反映的反映速率关键:找同一参照物,比力同一物质表现的速率(即把其他的物质表现的反映速率转化成同一物质表现的反映速率)2、影响化学反映速率的因素(1)决议化学反映速率的主要因素:反映物自身的性质(内因)(2)外因:a. 浓度越大,反映速率越快b. 升高温度(任何反映,无论吸热还是放热),加速反映速率c. 催化剂一般加速反映速率d. 有气体到场的反映,增大压强,反映速率加速e.固体外貌积越大,反映速率越快f. 光、反映物的状态、溶剂等3、化学反映的限度⑴、可逆反映的观点和特点⑵、绝大多数化学反映都有可逆性,只是差别的化学反映的限度差别;相同的化学反映,差别的条件下其限度也可能差别 a. 化学反映限度的观点: 一定条件下,当一个可逆反映举行到正反映和逆反映的速率相等,反映物和生成物的浓度不再改变,到达外貌上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反映所能到达的限度。

b. 化学平衡的曲线: c. 可逆反映到达平衡状态的标志:反映混淆物中各组分浓度保持稳定↓正反映速率=逆反映速率↓消耗A的速率=生成A的速率d. 怎样判断一个反映是否到达平衡:正反映速率与逆反映速率相等;反映物与生成物浓度不再改变;混淆体系中各组分的质量分数不再发生变化;条件变,反映所能到达的限度发生变化。e.化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。

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