爱游戏登录-爱体育官方网站首页在线入口 金属冶炼 关于酸、碱和盐的秘密【爱游戏登录入口】

关于酸、碱和盐的秘密【爱游戏登录入口】

本文摘要:酸、碱、盐通常是学生最有创意的部门,因为这个部门涉及的观点多,材料分类多,学科多,图像多,实际应用多,题型变化多,很难掌握这个部门的知识。

酸、碱、盐通常是学生最有创意的部门,因为这个部门涉及的观点多,材料分类多,学科多,图像多,实际应用多,题型变化多,很难掌握这个部门的知识。边肖总结了9个部门与酸、碱、盐相关的知识点,希望对大家的学习有所帮助。1.化学术语1。

电离方程:h2so 4=2hs o 42-;NaOH=Na OH-;AL2(SO4)3=2AL3 3SO42-2。物质的通称和主要标识:生石灰CaO;熟石灰、熟石灰和石灰水的主要成分是氢氧化钙;石灰石、大理石CaCO3;盐氯化钠的主要特性;纯碱和碳酸钠;烧碱、烧碱、烧碱NaOH;硫酸铜5H2O胆矾和蓝矾;碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O;氨水NH3 H2O。2.金属迁移率1。

金属迁移序列:kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau 2。金属迁移率序列的意义:在金属迁移率序列中,金属位置越高,在水溶液(酸溶液或盐溶液)中越容易失去电子而成为离子,其迁移率越强。

3.金属迁移率序列的应用:(1)氢之前的金属可以取代酸中的氢(元素)。(2)前排的金属天赋从他们的盐溶液中替换后排的金属(K、Ca、Na除外)。3.酸、碱和盐的溶解度。

常见的盐和碱的溶解度:钾(盐)、钠(盐)和铵盐都溶解了,水影没有硝酸盐。硫酸盐不溶性硫酸钡,氯化物不溶性氯化银。碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)和铵(盐)。

碱性物质的溶解度:只有钾(氢氧化物)、钠(氢氧化物)、钙(氢氧化物)和钡(氢氧化物)可溶。2.八种常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜和氢氧化铁。3.四种微溶物质:Ca(OH)2(石灰水表示“澄清”的原因)CaSO4(实验室二氧化碳生产不使用稀硫酸的原因)Ag2SO4(区分SO42-和Cl-时,不使用硝酸银的原因)碳酸镁(不能使用碳酸根离子去除溶液中镁离子的原因)4。

三种不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝和碳酸铁4。双重分析反映的条件反映了气体、水或沉淀的形成(即存在溶液中不存在或水溶液中不易电离的物质)。1.不溶性碱只能用酸性中和;2.不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不可能是复杂分析的反映。五、溶液酸碱性的测定1。

指示剂——溶液的酸碱紫石蕊试液遇酸性溶液变红;酚酞试液在碱性溶液中变蓝无色,在碱性溶液中才变红。注:不溶性碱对指示剂无影响;碱性溶液肯定是碱性溶液(特例:碳酸钠水溶液是碱性的)2。pH值——溶液的pH值:pH7溶液呈酸性(酸度越小,酸性越强);pH=7的溶液是中性的。

pH7溶液是碱性的(碱度越大越强)。不及物动词离子珩磨Cl-(在溶液中)-向测试溶液中加入硝酸银溶液。如果产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原测试溶液含有氯离子。

SO42-(溶液中)-向待测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡,或氢氧化钡)溶液。如果产生不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则待测原始溶液含有硫酸根离子。CO32-1。

(固体或溶液)-向被测物质中加入稀酸溶液。如果有一种气体可以使澄清的石灰水变脏,那么原来测得的物质就含有碳酸根离子。

2.(溶液中)-向待测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液。如果发生可溶于硝酸的白色沉淀,同时产生能使澄清石灰水变脏的气体,那么原待测溶液中含有碳酸根离子。

[注] 1。区分Cl-和SO42-时,应使用氯化钡溶液代替硝酸银溶液,因为硫酸银是微溶物质,使得区分现象不显著;2.将氯化钡溶液加入未知溶液中。如果出现不溶于硝酸的白色沉淀,原措施
七.物质1的颜色。固体(多为白色)深黑色- CuO,C粉,MnO,2Fe3O4,紫色深黑色-高锰酸钾红色-Cu,Fe2O3红棕色-Fe (OH) 3蓝色-Cu (OH) 2,CuSO4 5H2O绿色-黄色溶液-(铁盐溶液)氯化铁溶液,Fe2(SO4)3溶液,Fe (NO3) 3溶液;蓝色溶液-(铜盐溶液)氯化铜溶液、硫酸铜溶液和铜(NO3)2;蓝绿色溶液-氯化铜溶液(比较强)。

八、酸、碱、盐特性1。浓盐酸——易挥发,有刺激性气味,可在空气中形成酸雾。2.浓硝酸-它是挥发性和刺激性的,能在空气中形成酸雾,并有很强的氧化性。

3.浓硫酸不挥发。一种粘稠的油性液体。它有很强的吸水性和脱水性,在溶水时能释放出大量的热量。具有强氧化性。

4.氢氧化钙-白色粉末,微溶于水。5.氢氧化钠——白色固体,易潮解,溶于水时放大量热量。它会与空气中的二氧化碳发生反应而变质。

6.硫酸铜-白色粉末,溶于水得到蓝色溶液(从溶液中沉淀出的蓝色晶体为五水硫酸铜5H2O)。7.碳酸钠为白色粉末,水溶液为碱性溶液(溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O)。

8.氨水(NH3H2O)属于碱性溶液。九.酸碱概论及盐的性质1。酸的一般性(1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红,但不能改变无色酚酞试液的颜色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢;(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸能与碱反应生成盐和水;(5)酸可以与一些盐反应成新的盐和新的酸。

2. 碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色; (2)碱能与酸性氧化物反映生成盐和水; (3)碱能与酸反映生成盐和水; (4)某些碱能与某些盐反映生成新的盐和新的碱。3. 盐的性质 (1)某些盐能与较生动的金属反映生成新的盐和金属; (2)某些盐能与酸反映生成新的盐和新的酸; (3)某些盐能与某些碱反映生成新的盐和新的碱以上就是小编位同学总结的初中化学的酸碱盐部门的知识点,希望对大家有所资助。

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